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O ENSINO DE
CINÉTICA QUÍMICA POR
INVESTIGAÇÃO:
UMA ABORDAGEM COM ALUNOS DO 9º
ANO DO ENSINO FUNDAMENTAL

-3-

DIREÇÃO EDITORIAL: Willames Frank
DIAGRAMAÇÃO: Jeamerson de Oliveira
DESIGNER DE CAPA: Willames Frank | Jeamerson de Oliveira
IMAGEM DE CAPA: https://www.pexels.com
O padrão ortográfico, o sistema de citações e referências bibliográficas são
prerrogativas do autor. Da mesma forma, o conteúdo da obra é de inteira e
exclusiva responsabilidade de seu autor.
Todos os livros publicados pela Editora Phillos estão sob os direitos
da Creative Commons 4.0
https://creativecommons.org/licenses/by/4.0/deed.pt_BR

2017 Editora PHILLOS
Av. Santa Maria, Parque Oeste, 601.
Goiânia-GO
www.editoraphillos.com
editoraphillos@gmail.com
Dados Internacionais de Catalogação na Publicação (CIP)
S40p
LOPES, Jozélio Agostinho, FIREMAN, Elton Casado, SILVA, Monique
Gabriella Ângelo da
O ensino de cinética química por investigação: uma abordagem com alunos do
9º ano do ensino fundamental. [recurso digital] / Jozélio Agostinho Lopes,
Elton Casado Fireman, Monique Gabriella Ângelo Da Silva – Goiânia-GO:
Editora Phillos, 2020.
ISBN: 978-65-87324-05-0
Disponível em: http://www.editoraphillos.com
1. Química 2. Química cinética 3. Educação 4. Ensino Fundamental
5. Teoria da Educação . I. Título.
CDD: 370
Índices para catálogo sistemático:
1. Educação 370

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JOZÉLIO AGOSTINHO LOPES
ELTON CASADO FIREMAN
MONIQUE GABRIELLA ÂNGELO DA SILVA

O ENSINO DE
CINÉTICA QUÍMICA POR
INVESTIGAÇÃO:
UMA ABORDAGEM COM ALUNOS DO 9º
ANO DO ENSINO FUNDAMENTAL

-5-

Direção Editorial
Willames Frank da Silva Nascimento

Comitê Científico Editorial
Dr. Alberto Vivar Flores
Universidade Federal de Alagoas | UFAL (Brasil)

Drª. María Josefina Israel Semino
Universidade Federal do Rio Grande | FURG (Brasil)

Dr. Arivaldo Sezyshta
Universidade Federal da Paraíba | UFPB (Brasil)

Dr. Dante Ramaglia
Universidad Nacional de Cuyo | UNCUYO (Argentina)

Dr. Francisco Pereira Sousa
Universidade Federal de Alagoas | UFAL (Brasil)

Dr. Anderson de Alencar Menezes
Universidade Federal de Alagoas | UFAL (Brasil)

Dr. Sirio Lopez Velasco
Universidade Federal do Rio Grande | FURG (Brasil)

Dr. Thierno Diop
Université Cheikh Anta Diop de Dakar | (Senegal)

Dr. Pablo Díaz Estevez
Universidad De La República Uruguay | UDELAR (Uruguay)

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SUMÁRIO
APRESENTAÇÃO

8

SEQUÊNCIA DE ENSINO INVESTIGATIVA
ACERCA DO CONTEÚDO CINÉTICA QUÍMICA

10

1ª AULA

11

2ª AULA

14

QUESTIONÁRIO 01

17

QUESTIONÁRIO 02
ESCREVENDO E DESENHANDO

21

TEXTO COMPLEMENTAR

24

PERCEBENDO A CINÉTICA QUÍMICA

24

Vamos mergulhar na leitura?

26

DE OLHO NO TEXTO

26

QUESTIONÁRIO 03
ESCREVENDO E DESENHANDO

36

REFERÊNCIAS

39

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APRESENTAÇÃO
Caro(a) professor(a), apresentamos a você a
Sequência de Ensino Investigativa (SEI) intitulada “O
ensino de Cinética Química por investigação: uma
abordagem com alunos do 9º ano do Ensino Fundamental”,
que trata-se do produto educacional fruto da Dissertação
apresentada ao Programa de Pós-Graduação em Ensino de
Ciências e Matemática (PPGECIM), da Universidade
Federal de Alagoas, no ano de 2020, elaborada pelo
mestrando Jozélio Agostinho Lopes, sob orientação do
Prof. Dr. Elton Casado Fireman e coorientação da Prof.ª
Dr.ª Monique Gabriella Ângelo da Silva.
A SEI em questão foi inspirada nas obras de
Carvalho (2013), Carvalho et al. (2009), Brito (2014),
Azevedo (2016) e Lopes (2017). Nesse contexto, ela
oferece um conjunto de atividades que permitem à
introdução e a reflexão do conteúdo de Cinética Química
nas aulas de Ciências – 9º ano – em um enfoque qualitativo,
à luz da Alfabetização Científica (AC).
Carvalho (2013, p. 9) destaca que a utilização de
SEI visa propiciar ao corpo discente:
Condições de trazer seus conhecimentos
prévios para iniciar os novos, terem ideias
próprias e poder discuti-las com seus
colegas e com o professor passando do
conhecimento espontâneo ao científico e
adquirindo condições de entenderem
conhecimentos já estruturados por gerações
anteriores.

-8-

Dessa forma, a referida proposta se caracteriza
como um recurso didático, de caráter investigativo, que visa
propiciar aos professores e alunos da disciplina de Ciências,
um ambiente de interação, observação, análise,
manipulação, discussão, reflexão, levantamento de
hipóteses, de sistematização do conhecimento, como
também de estímulo à produção escrita – relatos e
desenhos.
Faz-se oportuno enfatizar que na elaboração das
atividades apresentadas – sejam elas teóricas ou
experimentais – priorizaram-se materiais de fácil acesso e
de baixo custo. Boa aula!
Os autores.

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SEQUÊNCIA DE ENSINO INVESTIGATIVA ACERCA
DO CONTEÚDO CINÉTICA QUÍMICA
Professor (a) espera-se que por meio da vivência
desta SEI seja possível desenvolver nos estudantes a
capacidade de:
 Perceber a ocorrência de transformações
químicas;
 Refletir sobre conceitos básicos da Cinética
Química;
 Compreender os principais fatores que
alteram a velocidade das reações químicas,
tais como temperatura, superfície de contato
e concentração;
 Atuar em ambientes de interação, de
observação e análise, onde hipóteses serão
levantadas e testadas;
 Analisar fenômenos do dia a dia na
perspectiva da Alfabetização Científica;
 Argumentar sobre fenômenos emergentes
da investigação;
 Registrar, por meio de textos e desenhos,
preceitos outrora compreendidos;
 Trabalhar de forma coletiva na busca da
resolução dos problemas propostos.

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1ª AULA
Nessa primeira aula, com duração de 4h/a, o intuito
consiste em promover situações onde os estudantes possam
entender o tema transformações químicas. Para tanto, se faz
necessário considerar os momentos que se seguem:
1º MOMENTO: VERIFICANDO O CONHECIMENTO PRÉVIO
DOS ALUNOS
 Apresente ao corpo discente imagens que enfoquem
o conteúdo transformações químicas (Questionário
01). Em seguida, lance a pergunta: O que as
imagens têm em comum?
 Observe com atenção as hipóteses levantadas,
solicitando ainda que as anotem no questionário
recebido;
 Nesse momento, leve em consideração os seguintes
questionamentos: COMO e POR QUE acontecem
os processos presentes nas imagens?
Após identificar o que os alunos já sabem sobre o
conteúdo de interesse, fazendo uso de imagens que
evidenciam tais processos e da discussão promovida a partir
das hipóteses levantadas inicialmente, é hora de propor o
primeiro problema -experimental - investigativo (2º
momento) envolvendo a reação entre ácido acético
(CH3COOH) e bicarbonato de sódio (NaHCO3).

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2º MOMENTO: DISTRIBUIÇÃO DO MATERIAL E PROPOSIÇÃO
DO PROBLEMA
 Divida a turma em equipes com 4 ou 5 alunos. Na
sequência, apresente e disponibilize a cada uma das
esquipes, os materiais listados abaixo:
o 4 garrafas PET (de 500 mL cada);
o 4 bexigas (de cores variadas);
o 1 funil;
o 1 proveta;
o 1
garrafa
de
vinagre1
comercial
(CH3COOH);
o 1 pacote de bicarbonato de sódio (NaHCO3)
(250g) 2;

o 1 colher (de chá);


Após a distribuição, proponha o seguinte problema:
Como encher as bexigas o máximo possível, sem
soprá-las, utilizando esses materiais?

O objetivo centra-se em trabalhar ideias iniciais
sobre reações químicas, como também o fator
concentração. Tal experimento permite o enchimento de
bexigas mediante a produção de gás carbônico (CO2).

1

Indica-se a utilização de vinagre comercial que apresente em sua
composição acidez volátil (teor de ácido acético) entre 4% e 6%
(MENEGUZZO; RIZZON, 2006). A legislação nacional estabelece
como teor mínimo, o equivalente a 4%. (BRASIL, 2012).
2
As equipes que não conseguirem resolver o problema com o montante
fornecido inicialmente devem dispor de uma quantidade extra do
material.

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3º MOMENTO: RESOLUÇÃO DO PROBLEMA PELOS ALUNOS
 Observe se compreenderam o problema proposto;
 Atente para as hipóteses levantadas, bem como os
testes práticos realizados.
4º MOMENTO: SISTEMATIZAÇÃO DOS CONHECIMENTOS
ELABORADOS NOS GRUPOS
 Após verificar que as equipes conseguiram resolver
o problema investigativo, recolha o material
fornecido;
 Desfaça os grupos, organizando a turma em um
grande círculo;
 Lance para os alunos as seguintes perguntas: Como
conseguiram encher as bexigas sem que para isso
tivessem que soprá-las? O que propiciou o
enchimento? A quantidade de gás produzida nos
experimentos foi a mesma?
 Incentive o envolvimento de todos, de forma que
cada aluno argumente as ações realizadas;
 Atente para as respostas do corpo discente.
5º MOMENTO: ESCREVENDO E DESENHANDO
 Solicite aos alunos que escrevam e façam desenhos,
individualmente, sobre o que aprenderam na aula
(Questionário 02).
Tais registros permitirão ao público alvo, diferentes
meios para apresentarem o que compreenderam acerca do
processo investigativo, como também fornecerão ao
professor elementos que contribuirão para um maior
acompanhamento do processo de ensino / aprendizagem.
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2ª AULA
Essa segunda aula, com duração de 4h/a, contempla
mais uma etapa do processo investigativo e tem como
interesse: compreender os fatores que alteraram a
velocidade das reações químicas. Nesta senda, as atividades
que se seguem enfocam a concentração, a superfície de
contato e temperatura.
1º MOMENTO: VERIFICANDO O CONHECIMENTO PRÉVIO
DOS ALUNOS
 Socialize para a turma a seguinte situação:
Frequentemente nos deparamos com diversas
reações químicas presentes em nosso cotidiano; algumas,
por sua vez, ocorrem mais rapidamente do que outras.
Dessa forma, o tempo de ocorrência pode levar alguns
segundos, minutos, horas, semanas, meses ou até mesmo,
vários anos. Diante desse cenário, surge a presente questão:
Quais os fatores que influenciam na velocidade das
reações?
O objetivo desse momento é verificar o
entendimento inicial do discente acerca do tema em
questão. Assim sendo, se faz necessário ouvir atentamente
as hipóteses levantadas, buscando explorar na discussão os
aspectos apontados, atentando para o COMO e POR QUE
acontecem. Após todos se colocarem frente ao que foi
apresentado, lance o segundo problema – experimental investigado a seguir.

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2º MOMENTO: DISTRIBUIÇÃO DO MATERIAL E PROPOSIÇÃO
DO PROBLEMA
 Divida a turma em grupos com 4 ou 5 alunos. Feito
isso, apresente e distribua os seguintes materiais
(por equipe):
o 10 comprimidos efervescentes3;
o 4 copos (pequenos e transparentes) com
tampa;
o Garrafas térmicas contendo águas em
diferentes temperaturas;
o 1 pilão com socador (pequeno);
o 1 proveta;
o 1 cronômetro;
o 1 termômetro.
 Feita a apresentação, proponha o seguinte problema:
Como acelerar, o máximo possível, o processo de
efervescência de um comprimido antiácido a partir
dos materiais fornecidos?
3º MOMENTO: RESOLUÇÃO DO PROBLEMA PELOS ALUNOS
 Verifique se os alunos entenderam o problema
proposto;
 Atente para com as hipóteses levantadas; para os
testes experimentais realizados; os erros e acertos
das equipes; uma vez que, estes se fazem de suma
importância à construção do conhecimento.

3

Faz-se necessário dispor de um banco extra de comprimidos para
fornecer às equipes que não conseguirem resolver o problema proposto
tendo em vista a quantidade disponibilizada inicialmente.

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4º MOMENTO: SISTEMATIZAÇÃO DOS CONHECIMENTOS
ELABORADOS NOS GRUPOS
 Após a resolução do problema lançado, recolha o
material fornecido;
 Desfaça os grupos formados, em seguida, organize a
turma em um grande círculo;
 Apresente as seguintes perguntas: Como
conseguiram fazer com que a reação ocorresse de
forma mais rápida? Quais fatores contribuíram para
a alteração da velocidade?
 Estimule a participação discente ao socializarem as
ações realizadas na investigação experimental;
 Para leitura individual, distribua ao corpo discente o
texto complementar “Percebendo a Cinética
Química”. Na sequência, lance o referido
questionamento: O que você entende por Cinética
Química?
 Ouça atentamente as respostas dos alunos.
Depois de ouvir atentamente e explorar os
argumentos apresentados pelo público alvo, chegou a hora
do registro escrito. Dessa forma, se faz necessário
considerar a próxima situação.
5º MOMENTO: ESCREVENDO E DESENHANDO
 Solicite aos alunos que escrevam e façam desenhos,
de forma individual, sobre o que aprenderam na
referida aula (Questionário 03).

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QUESTIONÁRIO 01
Analise as imagens abaixo:
Figura 1:
Formação da ferrugem.

Fonte: Elaborado pelo autor (2019).
Figura 2:
Queima do papel.

Fonte: Elaborado pelo autor (2019).

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Figura 3:
Alimentos em processo de decomposição.

Fonte: Elaborado pelo autor (2019).

Figura 4:
Efervescência de comprimidos.

Fonte: Elaborado pelo autor (2019).

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1. O que as imagens têm em comum? Há alguma
diferença entre elas?
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2. O que são transformações químicas?
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3. Quais situações do nosso dia a dia envolvem
reações químicas?
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4. Como você observa as transformações químicas nas
imagens?
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5. Por que você acha que essas transformações
acontecem?
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6. Que outros pontos podem ser destacados a partir das
imagens?
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QUESTIONÁRIO 02
ESCREVENDO E DESENHANDO
1 – Chegamos ao término de um experimento investigativo
bastante interessante envolvendo o enchimento de bexigas.
Este é o momento de você contar, por meio de textos e
desenhos, COMO fizeram para resolver o problema
proposto.

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2 – Explique POR QUE conseguiram fazer as bexigas
encher, sem que para isso tivessem que soprá-las.
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TEXTO COMPLEMENTAR4

PERCEBENDO A CINÉTICA QUÍMICA

Fonte:
Inclusive. Disponível em:
http://www.inclusive.org.br/
arquivos/19386.

Já parou para pensar que nos
deparamos todos os dias com
várias reações químicas que
muito têm contribuído para
com
a
nossa
saúde,
locomoção, alimentação, entre
outras atividades? A queima
de combustíveis fósseis, a
atuação de um comprimido
em nosso organismo, a
digestão dos alimentos, são
alguns exemplos. Esse cenário
de constantes transformações
nos
leva
ao
seguinte
questionamento:
tais
transformações
químicas
acontecem com a mesma
rapidez?

Um campo da Ciência, mais especificamente da
Química, tem se preocupado em entender a velocidade com
a qual as reações acontecem, assim como os fatores que
influenciam nessa rapidez. Você sabe que campo é esse?
O mesmo foi inspirado no texto “O segredo do arco-íris” proposto por
Brito (2014).
4

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Estamos falando da Cinética Química! Atente para os
exemplos abaixo e seu tempo de ocorrência:
o A queima de um palito de fósforo: alguns segundos;
o A produção de pães: algumas horas;
o A formação da ferrugem: pode levar alguns anos;
o A formação do petróleo: milhões de anos.

Fonte: Mazetto. Disponível em:
https://www.gestaoeducacional.com.br/c
inetica-quimica-resumo-completo/.

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Vamos mergulhar na leitura?
DE OLHO NO TEXTO
Certo
dia,
a
professora Lílian, que atua
na disciplina de Ciências,
resolveu trabalhar o conteúdo
de CINÉTICA QUÍMICA
com a sua turma. Para isso,
ela
levou
alguns
comprimidos efervescentes,
água
em
diferentes
temperaturas
-,
como
também: copos com tampas,
proveta, termômetro e pilão
com socador.

Fonte: Pixabay adaptado.
Disponível em:
https://pixabay.com/
illustrations/blackboard-kidscute-illustration-2816108/.

Fonte: Pixabay. Disponível em:
https://pixabay.com/illustration
s/teacher-blackboard-teach2799822/

A turma ficou curiosa
para saber o que seria feito
com aqueles materiais, foi aí
que Ana perguntou: —
professora, o que vamos
fazer na aula de hoje?
Com um sorriso
animador,
Lílian
respondeu:
— Hum,
cada equipe irá receber os
materiais necessários para
a
resolução
de
um
problema.
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Todos perguntam: — Um problema?
Nesse momento ocorre a
apresentação de todos os
materiais experimentais.
Lílian: — Sim, mas antes,
formem equipes para a
realização da atividade da aula
de hoje!
Pedro ressalta: — Minha
mãe
já
tomou
esse
medicamento quando esteve
doente!
Lílian: — Isso mesmo, Pedro!
Ele também é indicado em
situações de má digestão, azia,
etc.
Lílian continua: — Atenção,
pessoal! Agora que cada aluno
já conhece os materiais que
estão nas bancadas, vamos ao
nosso PROBLEMA: como
acelerar o máximo possível à
efervescência
de
um
comprimido antiácido?

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Fonte: Pixabay adaptado.
Disponível em:
https://pixabay.com/illustratio
ns/kids-cute-clipart-cartoonbox-2798918/.

Nesse momento, os alunos começam a levantar suas
hipóteses, ou seja, possíveis respostas a serem testadas.
Pedro: — Colando na água fria.
Ana: — Na água em temperatura ambiente.

Fonte: Pixabay adaptado.
Disponível em:
https://pixabay.com/illustratio
ns/the-board-book-studentsclipart-2799814/.

Júlia: — Colocando pouca
água e com o comprimido
triturado.
Carlos: — A reação ocorrerá
mais rapidamente se utilizar a
água em temperatura mais
elevada.
Os alunos iniciam os testes e
começam a perceber que
algumas reações químicas
foram mais rápidas que
outras.
Após a professora identificar
que
todos
já
haviam
conseguido
resolver
o
problema proposto, organiza a
turma em um pequeno círculo
e questiona:

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Lílian: — Como vocês conseguiram resolver o problema
proposto?
Pedro: — Professora, quando coloquei o comprimido na
água - em temperaturas diferentes -, ele foi consumido mais
rapidamente quando colocado na água quente.
Ana: — Isso mesmo! Quando utilizamos a água quente e o
comprido triturado, foi mais rápido.
Lílian: — Muito bem! Carlos, como você conseguiu?
Carlos: — Professora, eu e a Júlia realizamos vários testes.
Utilizamos comprimidos em diferentes quantidades, isso
por meio da variação da quantidade da água, assim como de
sua temperatura, o que permitiu que a reação ocorresse em
um tempo menor.

Fonte: PONTOCIÊNCIA.
Disponível em:
http://pontociencia.org.br/experi
mentos/visualizar/bombaefervescente/98.

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Lílian: — Júlia, explique
o porquê dessa variação.
Júlia:
—
Certo,
professora!
Nós
observamos
que
o
processo de efervescência
ocorria mais lentamente
quando colocávamos o
comprimido inteiro na
água
em
baixas
temperaturas (fria ou
temperatura ambiente).

Fonte: Pixabay adaptado.
Disponível em:
https://pixabay.com/vectors/childreading-book-girls-education2765312/.

Júlia continua: — Entretanto, quando aumentamos a
quantidade de comprimido ou de água (concentração dos
reagentes), diminuindo o tamanho dos comprimidos em
pedaços bem menores e o
colocamos na água em
temperatura elevada (água
quente), a reação ocorreu
em menor tempo.

Fonte: PONTOCIÊNCIA.
Disponível em:
http://pontociencia.org.br/
experimentos/visualizar/bombaefervescente/98.

- 30 -

Lílian: — Reagentes?
O que seria esses
reagentes?
Pedro: — Eu sei! Reagente é tudo aquilo que se tem antes
de iniciar a reação. Ao término do processo, se obtém os
produtos.
Lílian: — Muito bem, Pedro! Alguém sabe explicar o
motivo do experimento da Júlia e do Carlos ter ocorrido
mais rapidamente nas condições apresentadas?
Ana: — Eu posso! Isso se deve a influência de três fatores.
Na Cinética Química temos vários fatores que influenciam
a velocidade com a qual uma reação química ocorre. Temos
como exemplo a TEMPERATURA, a SUPERFÍCIE DE
CONTATO, a CONCENTRAÇÃO, a pressão, dentre
outros.
Lílian: — Carlos, você poderia explicar por que esses
fatores alteram as velocidades das reações?
Carlos: — Claro, professora! Quanto maior a
TEMPERATURA, maior será a energia cinética fornecida
às moléculas. Isso permitiu uma maior movimentação entre
as moléculas, promovendo choques efetivos.

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Carlos continua sua explicação: — Ou seja, que ligações
sejam quebradas e que novas ligações se formem, mas que
para isso precisam de uma energia mínima necessária
(energia de ativação).

Fonte: Colégio Qi adaptado. Disponível em:
http://educacao.globo.com/quimica/assunto/cinetica-quimica/fatoresque-influenciam-reacoes-quimicas.html.

Pedro: — Professora, para os choques serem efetivos, os
mesmos precisam ser bem orientados, não é mesmo?
Demais alunos: — Sim.
Pedro continua: — Porque quanto mais adequada à
orientação das colisões, mais efetivos são os choques.
Júlia: — Deixa-me ver se entendi! Quanto mais energia,
mais choques, quanto mais choques, mais rápida tende a ser
a reação?
Lílian: — Isso mesmo, Júlia! Vocês estão muito dedicados
no conteúdo da aula de hoje, não é mesmo?
Lílian continua: — Quem poderia falar dos demais fatores
que foram identificados no experimento de hoje?

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Júlia: — Professora, ao deixarmos os comprimidos em
pedaços menores, estamos trabalhando com a SUPERFÍCIE
DE CONTATO. Li outro dia que quanto maior for à
superfície, maior o número de moléculas que irão se chocar
em um menor tempo. Dessa forma a velocidade da reação
será maior, por isso cortamos os alimentos antes de
cozinhar!

Fonte: Margouillatphotos/Thinkstock/
Getty Images (/). Disponível em:
https://boaforma.abril.com.br/dieta/ebatata-e-doce-mas-emagrece-vale-apena-apostar-no-alimento/.

Lílian: — Ótima observação, Júlia!
Carlos: — Verificamos ainda que, ao acrescentar o
comprimido, assim como a água no recipiente, a reação
ocorria mais rápido, uma vez que houve uma ampliação no
número de moléculas se chocando, ou seja, as ligações
efetivas aconteciam com mais facilidade e de forma mais
intensa.
Lílian: — Como você percebeu isso?

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Carlos: — Através do tempo que ela levou para acontecer,
foi bem rapidinho. Sinal que os choques foram mais
frequentes e mais efetivos, professora!
Lílian: — Alguém sabe qual o fator responsável?
Todos: — A CONCENTRAÇÃO! Gritam.
Lílian: — Turma, como vocês perceberam que estava
acontecendo uma reação química?
Pedro: — Ah, professora, essa foi fácil! No momento que
o comprimido começa a desaparecer no potinho, formando
pequenas bolhas.
Ana: — Era o gás
carbônico
(CO2),
o
mesmo
gás
liberado
durante
a
nossa
respiração ou quando
ocorre a combustão.
Nesse momento, Júlia
pensa por alguns minutos
e em seguida fala: —
Antes
de
iniciar
o
experimento, os nossos
reagentes
eram
o
bicarbonato de sódio e
Fonte:
BRASILESCOLA.
ácido cítrico, no final
Disponível
em:
https://educador.brasilescola.u
obtivemos citrato de sódio
ol.com.br/estrategiase gás carbônico, ou seja,
ensino/estequiometria-umahouve uma transformação na aula-pratica.htm.
natureza dos materiais.

- 34 -

Lílian: — Muito bem, turma! Vocês deram um show de
participação. Até a próxima aula!

Fonte: Pixabay adaptado. Disponível em:
https://pixabay.com/illustrations/teacherpaper-woman-brainerd-kids-2841679/.

E você, o que
aprendeu na aula
de hoje?

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QUESTIONÁRIO 03
ESCREVENDO E DESENHANDO
1 – Acabamos de realizar um experimento investigativo
envolvendo a efervescência dos comprimidos antiácidos.
Agora chegou a hora de você explicar por meio de textos e
desenhos, COMO fizeram para resolver o problema
proposto.

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2 – Conte POR QUE conseguiu acelerar o processo de
efervescência dos compridos antiácidos.
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REFERÊNCIAS
AZEVEDO, L. B. S. Ensino de Ciências por Investigação
nos Anos Iniciais do Ensino Fundamental: estudos dos
conceitos básicos de eletricidade para a promoção da
alfabetização científica. 2016. 81 f. Dissertação (Mestrado
Profissional em Ensino de Ciências e Matemática) –
Universidade Federal de Alagoas, Maceió, 2016.
BRASIL. Ministério de Agricultura Pecuária e
Abastecimento. Instrução normativa n. 6. Brasília: 03 abr.
2012.
BRITO, L. O. Ensino de Ciências por Investigação: uma
estratégia pedagógica para promoção da alfabetização
científica nos primeiros anos do ensino fundamental. 2014.
159 f. Dissertação (Mestrado Profissional em Ensino de
Ciências e Matemática) – Universidade Federal de Alagoas,
Maceió, 2014.
CARVALHO, A. M. P. (Org.). Ensino de Ciências por
Investigação: condições para implementação em sala de
aula. São Paulo: Cengage Learning, 2013.
CARVALHO, A. M. P. et al. Ciências no ensino
fundamental: o conhecimento físico. São Paulo: Scipione,
2009. (Coleção Pensamento e ação na sala de aula)
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